CONCEITO DE ÁCIDO
ÁCIDO: SUBSTÂNCIAS QUE DISSOLVIDA EM ÁGUA SE IONIZAM LIBERANDO NA FORMA DE CÁTIONS. EXCLUSIVAMENTE ÍONS H . EX:
A) HCN H + CN B) HNO H + NO
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
1- NÚMERO DE HIDROGÊNIO IONIZAVEIS NA MOLECULAS:
A- MONOÁCIDO: APRESENTA UM HIDROGÊNIO IONIZAVEL NA MOLECULA
B- DIÁCIDO: APRESENTA (2) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS
C) TRIÁCIDO: APRESENTA (3) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS
D)TRETÁCIDO:> APRESENTA (4) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS.
VEJA ALGUNS EXEPLOS
MONOÁCIDO - BIÁCIDO - TRIÁCIDO - TRETÁCIDO
HCl H S H AsO H P O
HBr H SO H PO H AsO
2- NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLECULAS:
A- ÁCIDO BINÁRIO: CONTÉM (2) ELEMENTOS NA MOECULA
B- ÁCIDO TERCIÁRIO: CONTÉM (3) ELEMENTOS NA MOLECULA
C- ÁCIDO QUATERNÁRIO CONTÉM (4) ELEMENTOS NA MOLECULA. EX:
BINÁRIO TERCIÁIO QUATERNÁRIO
HBr H SO HOCN
HI HNO H Fe(CN)
3- PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA MOLECULA
A) HIDRÁCIDOS CUJA MOLECULA NÃO CONTÉM OXIGÊNIO
B) OXIÁCIDO CUJA MOLECULA CONTÉM OXIGÊNIO.EX:
HIDRÁCIDO OXIÁCIDO
HCl HNO
HCN HOCN
4- GRAU DE IONIZAÇÃO;
A- ÁCIDO FORTE APRESENTA GRAU DE IONIZAÇÃO SUPERIOR A 50% ( > 50% )
B- ÁCIDO MODERADO APRESENTA GRAU DE IONIZAÇÃO ENTRE 5% E 50% ( 5% < < 50¨% )
C- ÁCIDO FRACO APRESENTA GRAU DE IONIAÇÃO INFERIOR A 5% ( < 50% )
VEJA A FORMULA
NÚMERO DE MOLECULAS IONIZADAS
NÚMERO DE MOLECULAS ADICIIONADAS
EX
* UM MOLECULAS APRESENTA 250 MOLECULAS IONIZADAS E 1000 MOLECULAS ADICIONDAS. CALCULE O GRAU DE IONIZAÇÃO.
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
A NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS E REGULAMENTADA PELA IUPAC. VEJA O CRÍTERIO DA PRESENÇA DE OXIGÈNIO NA MOLECULA;
* HIDRÁCIDO ( PALAVRA ÁCIDO, NOME DO ELEMENTO LIGADO AO HIDROGÊNIO COM A TERMINAÇÃO IDRICO). EX: A) HCl ÁCIDO CLOLIDRICO
B) HCN ÁCIDO CIANIDRICO.
* OXIÁCIDO ( DA PALAGVRA ÁCIDO, NOME DO ELEMENTO CENTRAL COM A TERMINAÇÃO ICO) EX: A) HClO ÁCIDO CLÓRICO
B) H SO ÁCIDO SULFURICO
* IUPAC* ( UNIÃO INTERNACIONAL DA QUIMICA PURA E APLICADA)
BASE OU HIDRÓXIDOS
DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSTOS QUE. POR DISSOCIAÇÃO IÔNICA. LIBERAM COMO ÍON NEGATIVO., APENAS O ÂNION HIDRÓXIDO ( OH ) TAMBEM CHAMADA HIDRÓXILA OU OXIDRILA.EX:
A) NaOH Na + OH B) Ca(OH) Ca + 2 OH
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
A) DE ACORDO COM NÚMERO DE OXIDRILA
-- MONOBASE: APRESENTA ( 1 ) OXIDRILA.( OH) EX: NaOH, CaOH. PbOH
-- DIBASE: APRESENTA (2 ) HIDRÓXILAS.( OH) EX: Cu ( OH ), Fe ( OH ) , Sn ( OH )
-- TRIBASE: APRESENTA ( 3 ) OXIDRILA ( OH) EX: Cu( OH ) , Fe ( OH ) , Sn ( OH )
-- TRETAVASE APRESENTA OXIDRILA (OH) EX: Sn ( OH) e Pb ( OH )
B) DE ACORDO COM O GRAU DE DISSOCIAÇÃO
A) BASE FORTE SÃO AQUELAS CUJO O GRAU DE DISSOCIAÇÃO É PRATICAMENTE 100%.É NO CASO DOS HIDRÓXIDOS DOS ALCALINOS.
B) BASE FRACA SÃO AQUELAS CUJO O GRAU DE DISSOCIAÇÃO EM GERAL A 5%. É NO CASO DOS HIDRÓXIDOS DOS METAIS.
VEJA A FORMULA
NÚMERO DE MOLECULAS IONIZADAS
NÚMEROS DE MOLECULAS DISSOLVIDAS
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