EXERCICIO PARA O TRABALHO ( NOX)

                                                          NÚMERO DEOXIDAÇÃO ( NOX)

01)  DÊ OS VALORES DOS NOX DOS GRIFADOS:

A) Na CO          B) K Cr O         C)  P O       D) NH       E) MnO        F) Ca        G) Fe     H) Pt

I) Na        J)  H P O 

02) DETERMINE O NOX DO ELEMENTO CENTRAL DO ÁCIDO SULFÚRICO(H SO ), ÁCIDO CARBÔNICO(H CO ),ÁCIDO SÍLICICO(H SiO ),ÁCIDO FOSFÓRICO( H P O ) E ÁCIDO PERLÓRICO( HClO ). OS VALORES SÃO RESPECTIVAMEN TE.

A) +2, +4, + 5, +3, +7         B) +1, +1, +1, +2, +3          C) +4, +4, +4, +5, +7

D) +3, +3, +3. +7, +4           E) +2,+4 ,+4, +5, 3, + 7

03)  QUAIS SÃO OS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO DO CLORO NAS SUBSTÂCIAS:

A) Cl        B) NaCl,       C)  KClO,      D)  HClO ,     E) HClO  ,    F) NaClO          G) HCl

EXERCICIO FUNÇÃO INORGÂNICA (TABALHO) 1º ANO

1ª ANO

1- DEFINA, DANDO CINCO EXEMPLOS:

A) ÓXIDO


B) SAIS


2-  DÊ AS FORMULAS MOCULARES DOS DOS SAIS:

A) CLORETO DE SÓDIO        B) NITRATO DE POTÁSSIO         C) CARBONATO DE CÁLCIO

D) HIPOCLORITO DE SÓDIO            E) CARBONATO DE POTÁSSIO   -

3- DÊ OS NOMES DOS ÓXIDO:

A)  CO                                     B)   N O                                     C) CrO                              D) ZnO

E) CaO                                    F)  Na O                                    G) SO

4- CLASSIFIQUE OS SAIS EM  ÁCIDOS, BASICOS DUPLOS E HIDRATOS:

 KNaSO  -  CuSO  -   CaClBr  -  NaHCO  -  Na HPO  -  Al(OH) Cl  -

5) CLASSIFIQUE OS ÓXIDOS EM  ÁCIDOS, ANFÓTERO, NEUTROS, PERÓXIDOS:

Na O  -  H O   -  N O   -  NO --  ZnO   -  Al O   -  Cr O

QUÍMICA INORGÂNICA ( 1ª ANO) 3º BIMESTRE

                                                       CONCEITO DE ÁCIDO

ÁCIDO: SUBSTÂNCIAS QUE DISSOLVIDA EM ÁGUA SE IONIZAM LIBERANDO NA FORMA DE CÁTIONS. EXCLUSIVAMENTE ÍONS H . EX:
       
      A)    HCN                H       +       CN               B)  HNO               H          +         NO

                                                CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

1- NÚMERO DE HIDROGÊNIO IONIZAVEIS NA MOLECULAS:

A- MONOÁCIDO: APRESENTA UM HIDROGÊNIO IONIZAVEL NA MOLECULA
B- DIÁCIDO: APRESENTA (2) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS
C) TRIÁCIDO: APRESENTA (3) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS
D)TRETÁCIDO:> APRESENTA (4) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS.

VEJA ALGUNS EXEPLOS

MONOÁCIDO    -    BIÁCIDO        -      TRIÁCIDO         -     TRETÁCIDO
HCl                              H S                           H AsO                        H P O
HBr                              H SO                        H PO                          H AsO

2- NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLECULAS:

A- ÁCIDO BINÁRIO:  CONTÉM (2) ELEMENTOS NA MOECULA
B- ÁCIDO TERCIÁRIO: CONTÉM (3) ELEMENTOS NA MOLECULA
C- ÁCIDO QUATERNÁRIO CONTÉM (4) ELEMENTOS NA MOLECULA. EX:

BINÁRIO                                TERCIÁIO                                QUATERNÁRIO
     HBr                                           H SO                                          HOCN
     HI                                              HNO                                           H Fe(CN)

3- PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA MOLECULA

A) HIDRÁCIDOS CUJA MOLECULA NÃO CONTÉM OXIGÊNIO
B) OXIÁCIDO CUJA MOLECULA CONTÉM OXIGÊNIO.EX:

        HIDRÁCIDO                                                  OXIÁCIDO
            HCl                                                                   HNO
            HCN                                                                 HOCN

4- GRAU DE IONIZAÇÃO;

A- ÁCIDO FORTE APRESENTA GRAU DE IONIZAÇÃO SUPERIOR A 50% (          > 50% )
B- ÁCIDO MODERADO APRESENTA GRAU DE IONIZAÇÃO ENTRE 5%  E 50% (  5% <      < 50¨% )
C- ÁCIDO FRACO APRESENTA GRAU DE IONIAÇÃO INFERIOR A 5% (          <   50% )

VEJA A FORMULA
                                                     NÚMERO DE MOLECULAS IONIZADAS
                                                     NÚMERO DE MOLECULAS ADICIIONADAS
EX
* UM MOLECULAS APRESENTA 250 MOLECULAS IONIZADAS E 1000 MOLECULAS ADICIONDAS. CALCULE O GRAU DE IONIZAÇÃO.



                 
                                                        NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

A NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS E REGULAMENTADA PELA IUPAC. VEJA O CRÍTERIO DA PRESENÇA DE OXIGÈNIO NA MOLECULA;

* HIDRÁCIDO  (  PALAVRA ÁCIDO, NOME DO ELEMENTO LIGADO AO HIDROGÊNIO COM A TERMINAÇÃO IDRICO). EX:   A) HCl    ÁCIDO CLOLIDRICO
                                                    B) HCN ÁCIDO CIANIDRICO.

* OXIÁCIDO ( DA PALAGVRA ÁCIDO, NOME DO ELEMENTO CENTRAL COM A TERMINAÇÃO ICO) EX:  A) HClO ÁCIDO CLÓRICO
                                              B) H SO ÁCIDO SULFURICO

* IUPAC* ( UNIÃO INTERNACIONAL DA QUIMICA PURA E APLICADA)


                                                     BASE OU HIDRÓXIDOS

DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSTOS QUE. POR DISSOCIAÇÃO IÔNICA. LIBERAM COMO ÍON NEGATIVO., APENAS O ÂNION HIDRÓXIDO ( OH  ) TAMBEM CHAMADA HIDRÓXILA OU OXIDRILA.EX:

A) NaOH              Na      +      OH                         B) Ca(OH)                   Ca          +           2 OH

                                                      CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

A) DE ACORDO COM NÚMERO DE OXIDRILA

-- MONOBASE: APRESENTA ( 1 ) OXIDRILA.( OH) EX: NaOH, CaOH. PbOH
-- DIBASE: APRESENTA (2 ) HIDRÓXILAS.( OH) EX: Cu ( OH ), Fe ( OH ) , Sn ( OH )
-- TRIBASE: APRESENTA ( 3 ) OXIDRILA ( OH) EX: Cu( OH )  , Fe ( OH ) , Sn ( OH )
-- TRETAVASE APRESENTA OXIDRILA (OH) EX: Sn ( OH) e Pb ( OH )

B) DE ACORDO COM O GRAU DE DISSOCIAÇÃO

A) BASE FORTE SÃO AQUELAS CUJO O GRAU DE DISSOCIAÇÃO É PRATICAMENTE 100%.É NO CASO DOS HIDRÓXIDOS DOS ALCALINOS.

B) BASE FRACA SÃO AQUELAS  CUJO O GRAU DE DISSOCIAÇÃO EM GERAL A 5%. É NO CASO DOS HIDRÓXIDOS DOS METAIS.
VEJA A FORMULA

                             
                                            NÚMERO DE MOLECULAS  IONIZADAS
                                            NÚMEROS DE MOLECULAS DISSOLVIDAS

( QUÍMICA ORGÂNICA) 1ª ANO

QUÍMICA ORGÂNICA É A PARTE DA QUÍMICA QUE ESTUDA  CARBONO.

QUÍMICA INORGÂNCA OU M INERAL É A PARTE DA QUÍMICA QUE OBTIDO DO REINO M INERAL.

                                            O CARBONO

                  A ESTRUTURA DOS COMPOSTOS ORGÂNCOA COMEÇOU A SER DESVENDADO SOBRE O COMPORTAMENTO DO CARBONO QUE É O ELEMNTO FUNDAMENTAL NA CONSTRUÇÃO DOS COMPOSTOS ORGÂN ICOS 

                            

* CARCTERÍSTICAS DO CARBONO:

1)  O CARBONO APRESENTA NÚMERO ATÔMICO 6 (Z = 6). ISTO SIGNIFUICA QUE APRESENTA 6 ELÉTRONS DISTRIBUIDOS NAS CAMADAS K =2 e L = 4. aSSIM SENDO, OS CARBONOS PODE ESTABELECER QUATRO LIGAÇÕES COVALENTE. VEJA:

2) AS QUATRO UNIDADE DE  VALÊNCIA DO CARBONO SÃO IGUIA ENTRE SI.

OBSERVE AS ESTRUTURAS:

AS QUATRO ESTRUTURAS ACIMA REPRESENTAM UM ÚNICO COMPOSTO, POIS ESTÁ PROVADOI Q1UE SÓ EXSISTEM UM COMPOSTO  FORMULA MOLECULAR CH Cl

3) OS ÁTOMOS DE CARBONOS LIGAM - SE DIRETAMENTE ENTRE SI

              OS ÁTOMOS DE CARBON OS APRESENTAM A CAPACIDADE DE LIGAR-SE DIRETAMENTE ENTRE SI ATRAVES DE LIGAÇÕES SIMPLE, DUPLA E TRIPLAS. 

CONSTRUINDO ESTRUTURAS CHAMADAS DE CADEIAS CARBONICAS. VEJA O EX:

                                      CLASSIFICAÇÃO DOS CARBÔNICOS

* CARBONOS PRIMÁRIO: CARBÔNO QUE SE LIGA A SOMENTE 1 OUTRO

* CARBÔNOS SECUNDÁRIO:  CARBÔNOS QUE SE LIGA A 2 OUTROS CARBÔNOS

* CARBÔNOS TERCIARIO: CARBÔNOS QUE  LIGA A 3 OUTROS CARBÔNOS

* CARBÔNOS QUATERNÁRIO:> CARBÔNOS QUE SE LIUGA A 4 OUTROS CARBÔNOS

* CARBÔNMOS SATURADOS: CARBÔNOS QUE APRESENTAM SOMENTE LIGAÇÔES SIMPLES.

CARBÔNOS INSATURADOS: APRESENTAM LIGAÇÕES DUPLAS OU TRIPLAS

                                      CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS

               AS CADEIAS CARBÔNICAS PODEM  ER CLASSIFICADAS EM ABERTAS OU FECHADAS:

A) CADEIAS ABERTAS,ALIFÁTICA OU ACÍCLICA: QUANDO O ENCADEAMENTO DOS ÃTOMOS NÃO SOFRE NENHUM FECAHAMENTO. EX:

* CADEIA ABERTA NORMAL: QUANDO O ENCADEAMENTO SEGUE UMA SEQUENCIA 

ÚNICA SÓ APARECENDO VATBÔNOS PROMÁRIO E SECUNDÁRIO.EX

* CADDEIA ABERTA RAMIFICADA QUANDO O ENCADEAMENTO SEGUE UMA SEQUENCIA APRESENTANDO CARBÔNOSA TERCIÁRIO . QUATERNÁRIO OU RAMIFCICAÇÃO.EX:

QUANTO QO TIPO DE LIGAÇÃO ( SATURADA OU INSATURADA)

* SATURADA: APRESENBTAM SOMEN5TE LIGAÇÕES SIMPLES.EX:

* INSATURADA:> APRESENTAM LIGAÇÕES DUPLA OU TRIPLAS.EX:

* CADEIA HOMOGENEA APRESENTA SOMENTE CARBONOS.EX:

* CADEIA HETEROGÊNEA APRESENTA O HETERTOÁTOMO.EX:

HETEROÃTOMO É UM ELEMENTO NÃO CARBONO ENTRE DOIS CARBÔNOS.EX:

   

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